pH e
pOH das soluções aquosas
solução
ácida: pH<7 e pOH>7
solução
básica: pH>7 e pOH<7
solução
neutra: pH=7 e pOH=7
Exercícios
resolvidos
1.
Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+]
é 10-8 ?
2.
Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01
mol/L.
3.
Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de
0,1 mol/L?
4.
Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M
5.
Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?
6.
Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11
mol/L. Qual é o seu pOH?
7.
Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl).
Descobrir o seu pOH.
8.
Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH).
Qual o seu pH?
9.
Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que,
nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
10.
Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado.
Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.
11.
Qual é a concentração
de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5
12.
Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está
contido em quantos litros de solução?
13.
O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro
de água a um litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH?
14.
Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2
em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual
será o pH dessa solução?
15.
A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração
o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a)concentração
hidrogeniônica – [H+]
b)potencial hidrogeniônico - pH
c)concentração hidroxiliônica – [OH-]
d)potencial hidroxiliônico - pOH
16.
Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH).
Calcular o pH e o pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da
base é 2x10-5.
17.
Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é
5x10-5M? Dado: log 5 = 0,7
18.
Qual a variação de pH de uma solução de ácido acético, quando se
adiciona acetato de sódio?
19.
(FESP-UPE) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio ,
dissolvendo-se convenientemente 4,0x10-7g dessa base em um litro
de água destilada. Admitindo-se que não houve variação de volume, após a
adição da base, pode-se afirmar que o pH do meio é aproximadamente:
Dados: Na=23u, H=1u, O=16u, log 1,1=0,04
a)6,00
b)8,00
c)7,04
d)6,96
e)12,95
ou então podemos ir em um caminho
totalmente matemático
20.
Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio (a=100%)
em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada
dessa base. Qual será o pH dessa solução?
21.
Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada
variedade de suco de laranja tem pH=4. Determine a relação de concentração
hidrogeniônica entre o suco de limão e o suco de laranja.
Exercícios
propostos
1. Considere que a solução de H2SO4
da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH=2.Qual a
solução mais ácida? Justifique.
2. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H+] para
o xampu?
3. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com
grau de ionização igual a 1%?
4. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+]=10-10M.
Determine o pOH da amostra
5. Um volume V de solução de ácido nítrico (HNO3),
de pH=2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o pH da solução
diluída.
6. Sabendo que, a 25OC, um guaraná em lata
apresenta [H+]=10-3M, determine [OH-] nesse
refrigerante.
7. A clara de ovo tem [OH-]=10-6M.
Qual o valor do seu pH?
8. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode
ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a
análise de uma amostra revelou [H+]=10-4M, determine o
pH da amostra.
9. Um alvejante de roupas, do tipo
"água de lavadeira", apresenta [OH-] aproximadamente igual
a 10-4M. Nessas condições, qual será o [H+]?
10. A bile, segregada pelo fígado, é um
líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a
concentração de H+ na bile é de 10-8M, determine o pH
da bile.
11. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um
técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica (H+) era
igual a 0,001 mol/L. Qual o pH desse suco de tomate?
12. (Famig-MG) Suponha que 0,28g de hidróxido de potássio (KOH)
foram dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L da solução. Qual o
pH da solução resultante?
13. (Fatec-SP) O ácido cítrico é utilizado como acidulante
nos refrigerantes. Determinou-se experimentalmente que, em 5 mL de suco de
limão encontram-se 5x10-5 mols de íons H+ provenientes
da ionização do ácido cítrico. Qual o valor do pH do suco de limão?
14. (UFOP-MG) Mostre que a adição de 0,010 mols de
hidróxido de sódio (NaOH) sólido a 1,0 litro de água reduz a concentração
hidrogeniônica para 1x10-12 M.
15. (UFGO) Em uma solução de ácido acético 0,1M, esse
ácido está 1% ionizado. Calcule a concentração hidroxiliônica.
16. (EFOA-MG) Uma amostra de suco de laranja tem pH=4.
Calcule a concentração hidroxiliônica.
17. (EEM-SP) Determine o pH e a concentração
hidrogeniônica de uma solução 0,001 M de KOH.
18. (FEI-SP) A análise de uma determinada amostra de
refrigerante detectou pH=2. Qual a concentração hidrogeniônica nesse
refrigerante?
19. A análise de uma amostra de um determinado sabão
revelou [H+]= 10-10M. Qual o pOH da amostra?
20. Sabendo que a água do mar apresenta concentração
hidroxiliônica igual a 10-6 M, a 25O C, determine o valor
da concentração hidrogeniônica e o pH nessa solução.
21. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros,
destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o
leite de magnésia (pH=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato
de sódio (pH=8)?
