a) 0,5g

b) 20g

c) 24,5g

e) 240g

2. (PUC-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0Kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

a) 5,0x10^-2

b) 0,50

c) 5,0

d) 50

e) 5,0x10²

3. (FEI-SP) As massas de H₂C₂O₄ e H₂O que devem ser misturadas respectivamente para preparar 1000g de solução a 5% de H₂C₂O₄ são:

a) 60 e 940g

b) 90 e 910g

c) 50 e  950g

d) 108 e 892g

e) 70 e 930g

4.   (FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol com 320g de água. Sabendo que as densidades do álcool e da solução são, respectivamente, iguais a 0,80g/ml e 0,96 g/ml, pode-se afirmar que o teor em volume de etanol na solução é de:

a) 30%

b) 40%

c) 70%

d) 65,5%

e) 50%

5. (UFRN) Concentração molar significa a razão entre:

a) a massa do soluto e massa da solução.

b) número de moles do soluto e massa do solvente, em quilogramas.

c) massa do soluto e massa do solvente.

d) número de moles do soluto e volume da solução, em litros.

e) número de moles do soluto e número de moles da solução.

6. (UFCE) "...Os legumes também devem ser colocados de molho com a casca, durante 30 minutos numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária." O texto refere-se a recomendações que o jornal Folha de São Paulo (29/11/1991) faz para se evitar contaminação pelo bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem capacidade para 10 mL e a água sanitária usada contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por litro de produto, a solução para lavar os legumes tem molaridade aproximadamente igual a:

a) 0,005

b) 3,725

c) 0,745

d) 0,050

e) 0,372

7. (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume, em litros, necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25M de NaCl

a) 0,125

b) 2,00

c) 8,00

d) 29,3

e) 0,372

8. (FUVEST) A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0x10^-5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu será igual a: 

a) 0,9

b) 1,3

c) 2,8

d) 5,7

e) 1,5

9. (UFCE adaptado) Observe a tabela a seguir e assinale a molaridade das soluções nos três balões volumétricos.

a) 0,1M

b) 1M

c) 10M

d) 0,01

e) 0,001

10.(FCC-BA) Um béquer contém 10mL de solução aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II (CuSO₄). Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias restam no béquer apenas cristais do sal CuSO₄.5H₂O. Que quantidade, em mol, se formou desse sal?

a) 1,0

b) 1,0x10^-2

c) 1,0x10^-3

d) 1,5x10^-2

e) 1,5x10^-3

11.(UFMG) Soluções são preparadas dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NaHCO₃, Na₂CO₃ e K₂CO₃ em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração (mol/L) será a de:

a) LiCl

b) NaCl

c) NaHCO₃

d) Na₂CO₃

e) K₂CO₃

12.  (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio pentahidratado (Na₂S₂O₃.5H₂O) em água para obter 100cm³. A molaridade dessa solução é de:

a) 0,157

b) 0,100

c) 0,000100

d) 1,00

e) 0,000157

13.  (UFRN) A concentração molar M da glicose (C₆H₁₂O₆) numa solução aquosa que contém 9g do soluto em 500mL de solução é igual a:

a) 0,01

b) 0,10

c) 0,18

d) 1,00

e) 1,80

14. (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa que contém 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em água até completar 2 litros de solução é igual a:

a) 0,5M

b) 1,0M

c) 1,5M

d) 2,0M

e) 2,5M

15. (UFMG) Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é:

a) CsOH

b) KOH

c) LiOH

d) NaOH

e) RbOH

16. (Vunesp-SP) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO₂ correspondente a 1,0x10^-8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3L de ar, o número de moléculas de NO₂ por ela inaladas será igual a:

a) 1,0x10⁸ 

b) 6,0x10¹⁵ 

c) 1,8x10¹⁶ 

d) 2,7x10²² 

e) 6,0x10²³ 

17. (FCC-BA) Qual dos sais abaixo, ao se dissolver em água, forma soluções em que a concentração em mol por litro do ânion é igual à do cátion?

a) MgCl₂

b) NaNO₃

c) K₂SO₄

d) BaF₂

e) Li₃PO₄

18. (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar das substâncias

Conclui-se que apresentam igual molaridade de um mesmo íon as soluções das substâncias:

a) I e II

b) I e IV

c) I e V

d) II e III

e) II e IV

19. (Cesgranrio-RJ) Em um balão volumétrico de 500mL foram colocados 9,6g de MgCl₂ , sendo o volume completado com H₂O destilada. Sabendo que o MgCl₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg⁺² nessa solução:

a) 0,05M

b) 0,1M

c) 0,2M

d) 0,4M

e) 3,2M

20. (ITA-SP) Qual o valor da massa de sulfato de ferro III anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500mL de capacidade, para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos, após completar o volume do balão com água destilada?

21. (ITA-SP) Uma determinada solução coném apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L de H⁺_(aq); 0,15 mol/L de Mg⁺²_(aq); 0,20 mol/L de Fe⁺³_(aq); 0,20 mol/L de SO₄^-2_(aq)  e x mol/L de  Cl^-_(aq). Com base nessas informações, é possível afirmar que o valor de x é igual a:

a) 0,15 mol/L

b) 0,20 mol/L

c) 0,30 mol/L

d) 0,40 mol/L

e) 0,60 mol/L

22. (Cesgranrio-RJ) A concentração de cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95g/L. Assim sendo, a concentração molar desse sal na água do mar é de aproximadamente:

a) 0,050

b) 0,295

c) 2,950

d) 5,000

e) 5,850

23. (UFMG) Qual é a concentração comum de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), cuja molaridade é de 0,04M?

a) 160g/L

b) 16g/L

c) 1,6g/L

d) 40g/L

e) 0,04g/L

24. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C₂H₆O), cuja concentração é de 4,6 g/L?

a) 4,6

b) 1,0

c) 0,50

d) 0,20

e) 0,10

25. (UFES) Temos as seguinte soluções concentradas:

As concentrações molares das soluções hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente, iguais a:

a) 13,53 e 14,30

b) 14,30 e 27,06

c) 27,06 e 1,35

d) 14,30 e 13,53

e) 1,43 e 1,35

26. (FAAP-SP) Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064g/mLl, pela adição de 25g de H₂SO₄ a 225g de água. A porcentagem em massa do soluto e a concentração (em g/L) da referida solução são, respectivamente, iguais a:

a) 25 e 98

b) 22,5 e 49,0

c) 10 e 106,4

d) 25 e 225,0

e) 10 e 25,0

27. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M, deve ser igual a:

a) 0,8

b) 1

c) 20

d) 80

e) 100

28. (Vunesp-SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é de:

29. (UFES) Submetendo-se 3L de uma solução 1M de cloreto de cálcio à evaporação, até um volume final de 400mL, sua concentração molar será igual a:

a) 3,00

b) 4,25

c) 5,70

d) 7,00

e) 7,50

30. (Fuvest-SP) Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,20M de hidróxido de potássio, iremos obter uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010

b) 0,020

c) 0,025

d) 0,040

e) 0,050