v
Massa
atômica de um átomo: É dada
pela comparação de sua massa com 1/12 da massa do
carbono-12 (que foi escolhido em 1962 como elemento padrão de massa atômica e
é usado atualmente em todos os paises)..
v
Massa
atômica de um elemento: Um elemento químico é um conjunto de átomos de
mesmo número atômico, ou seja, um conjunto de isótopos. Isso faz com que o número
de prótons desses átomos seja o mesmo, porém, o número de nêutrons pode
variar, o que provoca números de massa diferentes. Assim sendo podemos definir
como sendo a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse
elemento. Dessa forma, podemos determinar a massa atômica do elemento boro (que
será 10,82 u), sabendo que ele é constituído dos isótopos B11 e B10,
nas proporções de 82% e 18%, respectivamente.
É dada em uma (unidade de massa atômica) ou simplesmente u.
v
Massa
molecular: É o número de vezes que a massa de uma molécula é maior
que 1/12 do C12. É
dada em uma (unidade de massa atômica) ou simplesmente u. Assim sendo,
teremos:
q
massa molecular da água igual a 18 uma;
q
massa molecular do cloreto de sódio igual a 58,5 uma;
q
massa molecular da água oxigenada igual a 34 uma;
A
partir dos valores das massas atômicas, calcule as massas dos compostos
representados a seguir:
Massas atômicas: Na=23
C=12 O=16
P=31 S=32
Al=27 K=39
Mn=55 Br=80
Ca=40 H=1
Cu=63,5
1.
Na2CO3
R:106
2.
H3PO4
R:98
3.
H2SO3
R:82
4.
H2C2O4 R:90
5.
H2S2O3
R:114
6.
H4P2O7
R:178
7.
Al2(S2O3)3
R:390
8.
KMnO4
R:158
9.
Br2
R:160
10.
CaH2
R:42
11.
C2H6O
R:46
12.
C12H22O11
R:342
13.
C6H12O6
R:180
14.
CuSO4.5H2O
R:249,5
15.
Na2SO4.10H2O
R:322
16.
Um composto Al2(XO4)3 apresenta massa
molecular igual a 342 uma. Determine a massa atômica do elemento X. R:32
v
Massa
molar: É a massa, em gramas, de um mol (quantidade de matéria de
um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em
12g de carbono-12) da substância. Podemos utilizar a fórmula: n=m/M, sendo que
n é o número de mols, m é a massa, em gramas e M é a
massa molecular.
Dessa
forma, a massa molar da água é 18g.
17.
Qual o número de mols existente em 80g de cálcio (Ca)? R:2
18.
Qual o número de mols existente em 630g de ácido nítrico
(HNO3)? R:10
19.
Um tubo contém 4,8g de grafite para lápis. Sabendo que a massa atômica
do carbono é igual a doze, qual a quantidade de mols de carbono que podemos
encontrar nesse tubo? R:0,4
20.
Qual a massa, em gramas, de 8 mols de moléculas de água
oxigenada (H2O2)? R:272
21.
Qual a massa, em gramas, de
5 mols de prata (Ag)? R:540
22.
(UFMT) O carbonato de sódio (Na2CO3), é um
produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols
de carbonato de sódio existem em 132g desse sal? R:1,2
23.
O álcool iodado, mistura de etanol (C2H5OH) com
iodo, corresponde ao líquido avermelhado de alguns termômetros, mas é também
bastante utilizado como desinfetante. Sabendo que um frasco de álcool iodado
contém 5 mols de etanol, qual a massa de etanol que poderá ser encontrada
nesse frasco? R:230
24.
(Unirio) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio.
Quantos mols de átomos de cálcio existem em uma lata de 400g de leite em pó?
R:0,05
25.
Um certo termômetro contém 4,0g de mercúrio (Hg). Qual a quantidade de
mols encontrada na massa desse metal? R:0,02
26.
(UFV) A adição de pequenas quantidades de selênio durante a fabricação
de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de
vermelho. Uma taça de vidro de 79g foi manufaturada a partir de vidro contendo
1% em massa de selênio. Qual o número de mols de selênio contido na taça?
Dado: Massa atômica do selênio = 79; R:0,01
27.
(Unifor-CE) Dos compostos PH3, NH3, NO2,
C2H6 e N2O3, qual apresenta massa
molecular igual a 30 u? R: C2H6
28.
(UFAC) Qual a massa molecular do sulfato de sódio triidratado (Na2SO4.3H2O)?
R:196
29.
(ITA-SP) Pouco após o ano de 1800, existiam tabelas de pesos atômicos
relativos. Nessas tabelas, o oxigênio tinha peso atômico igual a 100 exato.
Com base nesse tipo de tabela, qual o peso molecular relativo do dióxido de
enxofre (SO2)? R: 400
30.
(UFAC) Qual o número de mols existente em 160g de hidróxido de sódio (NaOH)?
R:4
v
Número
de Avogadro: É o número de átomos ou moléculas existentes em 1 atg (átomo-grama)
ou molg (molécula-grama) de qualquer elemento ou substância química.
Contém 6,02x1023 partículas elementares (átomos, moléculas,
íons, elétrons, prótons, nêutrons, etc).
31.
Quantos mols existem em 3,01x1022 átomos de He? R:0,05
32.
Determine a massa existente em 3,01x1021 átomos de magnésio
(Mg)? R:0,12
33.
Quantos átomos de cálcio (Ca) há em 7 mols desse elemento?R: 4,214x1024
34.
Quantos mols correspondem a 9,03x1024 íons de Fe+3?R:
15
35.
Em um recipiente contendo água, descobriu-se que a massa de água
presente era de 3600g. Qual a quantidade de moléculas de água contidas no
recipiente? Qual o número de mols de água? R:1,204x1026; 200 mols
36.
Qual a quantidade de átomos de ferro existente em uma barra de 5,6 kg
desse metal? R:6,02x1025
37.
Um recipiente fechado contém 48g de um gás monoatômico, cuja massa atômica
é 16 uma. Quantos átomos existem nesse recipiente? R: 1,806x1024
38.
Calcular o número de átomos existentes numa barra de ferro de 280g.R:
3,01x1024
39.
Calcular a massa, em gramas, de 2,408x1025 átomos de cálcio.
R:1600
40.
Num recipiente estão contidas 1,204x1022 moléculas de água.
Calcular a massa, em gramas, dessa quantidade de água.R:0,36
41.
Determinar a massa, em gramas, de uma molécula de dióxido de carbono
(CO2). R:7,308x10-23
42.
Uma lâmina de zinco é formada por 5 atg do referido elemento. Qual a
massa, em gramas, existente nessa lâmina? R:327,5
43.
Calcular o número de átomos existentes em 100g de cálcio. R:1,505x1024
44.
Sabendo que em 100g de ouro de 18 quilates há 75g de ouro, quantos átomos
de ouro haverá em uma jóia feita com 1,97g daquela liga metálica? R:4,515x1021
45.
Determine a massa existente em 3,01x1025 átomos de Ag.R:5400
46.
Calcular a quantidade de moléculas existentes em 3 molg de açúcar
comum (C12H22O11). R:1,806x1024
47.
Determinar o número de átomos contidos em 4 atg de um elemento
qualquer. R:2,408x1024
48.
(Unicamp-SP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4)
por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
R:3,01x1020
49.
(UFCE) Um formigueiro é composto por 2000 formigas. Cada formiga
consome, por dia, 1500 moléculas de açúcar, cada uma com três tipos de átomo,
configurados na seguinte fórmula: C6H12O6.
Quantos milhões de átomos são consumidos por essas formigas em um dia? R:72
milhões
50.
(Esan-SP) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas: CO, C2H4
e N2. Qual o número total de moléculas no frasco? R:1,806x1024
51.
(Unifor-CE) Comparando-se
massas iguais dos metais Li, K, Fe, Cu e Au, quem apresenta maior número de átomos?
Justifique. R:Li
52.
(Acafe-SC) Qual o número de átomos de oxigênio existente em um mol de
gás oxigênio (O2)? R:1,204x1024
53.
(Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30mg de amálgama de prata,
cujo teor em prata é de 72% (em massa), qual o número de átomos de prata que
seu cliente recebeu em sua arcada dentária? R:1,204x1020
54.
(Mack-SP) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que
é dividido em cem pontos, equivale a 200mg. Qual o número de átomos de
carbono existente em um diamante de 25 pontos? R:2,508x1020
55.
(Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano (C4H10) há
num isqueiro contendo 5,8g dessa substância? R:6,02x1022
v
Volume
molar: É o volume ocupado por um mol de qualquer gás nas CNTP
(condições normais de temperatura (0OC) e pressão (1atm) ), sendo
que o volume é igual a 22,4 L. De acordo com as novas resoluções da IUPAC –
União Internacional de Química Pura e Aplicada, o novo volume molar é de
22,71 L. No entanto, o valor de 22,4 L ainda continua sendo muito usado.
56.
Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes
quantidades de gás:
a)
1,5 mol
R:33,6
b)
2,0 mol
R:44,8
c)
0,5 mol
R:11,2
d)
0,25 mol
R:5,6
57.
Quantos mols de gás oxigênio existem em um cilindro que contém 67,2 L
desse gás, nas CNTP?
R:3
58.
Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 5,6
L. R:1
59.
A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual
a massa molecular do referido gás?
R:44
60.
Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x1022 moléculas de um
gás? R:1,12
61.
(Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o
volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)?
R:8
62.
(PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um
recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?
R:22
63.
(UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio
(Xe) , 20 L de cloro (Cl2), 30 L de butano (C4H10),
40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa,
expressa em gramas? R: CO2