Cálculos Estequiométricos

    Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)).

    Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas.

    Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação.

    Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da reação) e volumétricas (explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico).

Leis ponderais:

Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier: “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Veja o exemplo:

A   +   B à  AB

2g      5g       7g

Lei das proporções definidas ou Lei de Proust: “ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”. Veja o exemplo:

A   +   B à   AB

2g      5g       7g

4g     10g    14g

Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química.

Exercícios 

1.       (Cesgranrio-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, qual será a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida? R:1,76

 2.       Complete o quadro:

Lei volumétrica:

Lei de Gay-Lussac: “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. Veja o exemplo:

1 L de H2   +   1 L de Cl2 à   2 L de HCl    relação de números inteiros e simples: 1:1:2

Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. Veja o exemplo:

10 L de H2   +   5 L de O2 à   10 L de H2O   relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser simplificada por 2:1:2

Lei ou hipótese de Avogadro: “Volumes iguais de gases diferentes possuem o mesmo número de moléculas, desde que mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão”. Para melhor entender a Lei de Gay-Lussac, o italiano Amedeo Avogadro introduziu o conceito de moléculas, explicando por que a relação dos volumes é dada por números inteiros. Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume molar.

Tipos de cálculos estequiométricos

    Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de matéria (mol), massa, número de moléculas, volume, etc.

    Em todos esses tipos de cálculo estequiométrico vamos nos basear nos coeficientes da equação que, como vimos, dão a proporção em mols dos componentes da reação.

Regras para  a realização dos cálculos estequiométricos

1ª regra: Escreva corretamente a equação química mencionada no problema (caso ela não tenha sido fornecida);

2ª regra: As reações devem ser balanceadas corretamente (tentativa ou oxi-redução), lembrando que os coeficientes indicam as proporções em mols dos reagentes e produtos;

3ª regra: Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a correção dos valores, trabalhando somente com a parte pura que efetivamente irá reagir;

4ª regra: Caso o problema envolva reagentes em excesso – e isso percebemos quando são citados dados relativos a mais de um reagente – devemos verificar qual deles está correto. O outro, que está em excesso, deve ser descartado para efeito de cálculos.

 5ª regra: Relacione, por meio de uma regra de três, os dados e a pergunta do problema, escrevendo corretamente as informações em massa, volume, mols, moléculas, átomos, etc. Lembre-se de não podemos esquecer a relação:            
1 mol = ......g = 22,4 L (CNTP) = 6,02x1023

6ª regra: Se o problema citar o rendimento da reação, devemos proceder à correção dos valores obtidos. 

Veja alguns exercícios resolvidos e a aplicação das regras:  

Relação massa-massa: os dados do problema e as quantidades solicitadas são expressos em termos de massa

RESOLVIDO - Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em g,  de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3.
Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três.

     3H2 -------------- 2NH3
     3x2g -------------- 2x17g
      18g --------------     y         à y= 102g

 

RESOLVIDO - Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em kg,  de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 280g de N2?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3.
Veja os dados informados (280g de N2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3 em kg) e estabeleça uma regra de três.

     1N2 -------------- 2NH3
     1x28g ----------- 2x17g
      280g --------------     y         à y= 340g  à y= 0,34 kg  

Relação massa-volume: os dados do problema são expressos em termos de massa e a quantidade solicitada é expressa em volume.

RESOLVIDO - Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual o volume de NH3 obtido nas CNTP, quando se reagem totalmente 18g de H2?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3.
Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (volume de NH3 nas CNTP) e estabeleça uma regra de três.

     3H2 -------------- 2NH3
     3x2g -------------- 2x22,4L
      18g --------------     y         à y= 134,4L

 

RESOLVIDO - Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual o volume de H2 consumido nas CNTP, quando é produzido 340g de NH3?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3.
Veja os dados informados (340g de NH3) e o que está sendo solicitado (volume de H2 em L nas CNTP) e estabeleça uma regra de três.

     3H2 -------------- 2NH3
     3x22,4L --------- 2x17g
       y --------------   340g            à y= 672L  

Relação massa-número de moléculas: os dados do problema são expressos em termos de massa e a quantidade solicitada é expressa em número de moléculas.

RESOLVIDO - Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual o número de moléculas de NH3 obtido, quando se reagem totalmente 18g de H2?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3.
Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (número de moléculas de NH3) e estabeleça uma regra de três.

     3H2 -------------- 2NH3
     3x2g -------------- 2x6,02x1023
      18g --------------     y         à y= 36,12x1023 à y= 3,612x1024 moléculas

 

RESOLVIDO - Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual o número de moléculas de H2 consumido, quando é produzido 340g de NH3?

Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3.
Veja os dados informados (340g de NH3) e o que está sendo solicitado (número de moléculas de H2) e estabeleça uma regra de três.

            3H2 -------------- 2NH3
     3x6,02x1023 --------- 2x17g
              y --------------   340g            à y= 180,6x1023 à y= 1,806x1025  

Pureza: É comum o uso de reagentes impuros, principalmente em reações industriais, ou porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza acompanhados de impurezas (o que ocorre, por exemplo, com os minérios). 

Grau de pureza: é o quociente entre a massa da substância principal e a massa total da amostra (ou massa do material bruto).

RESOLVIDO - Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calcário?

200g -------------100%
180g ------------- y         à y = 90%   

 

RESOLVIDO - Uma amostra de 200 kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico - H3PO4 -  conforme a equação química balanceada: 
3CaCO3 + 2H3PO4 à  1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2.  Calcule a massa de Ca3(PO4)2 formado.

Os coeficientes já estão acertados: 3CaCO3 + 2H3PO4 à  1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
Veja os dados informados (200 kg de Calcário com 80% de pureza, ou seja, temos apenas 160kg de CaCO3) e o que está sendo solicitado (massa do sal formado - Ca3(PO4)2) e estabeleça uma regra de três.

     3CaCO3 -------------- 1Ca3(PO4)2
        3x100g---------------- 1x310g
         160kg ---------------      y           à      y=165,33 kg
      

RESOLVIDO - Considere a reação FeS + HCl à FeCl2 + H2S. Qual a massa de cloreto ferroso - FeCl2 - obtida quando 1100g de sulfeto ferroso - FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico - HCl?

Acerte os coeficientes da equação: 1FeS + 2HCl à 1FeCl2 + 1H2S
Veja os dados informados (1100g de sulfeto ferroso com 80% de pureza, ou seja, 880g de sulfeto ferroso puro) e o que está sendo solicitado (massa de cloreto ferroso) e estabeleça uma regra de três.

            1FeS -------------- 1FeCl2
              1x88g ------------- 1x127g
             880g --------------   y                 à y= 1270g  

Rendimento de uma reação é o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida e a quantidade de produto que seria teoricamente obtida pela equação química correspondente.

RESOLVIDO - Queimando-se 30g de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de dióxido de carbono (CO2) obtida, conforme a equação: C + O2 à CO2 .

Os coeficientes já estão acertados: 1C + 1O2 à  1CO2 .
Veja os dados informados (30g de Carbono puro com 90% de rendimento) e o que está sendo solicitado (massa de dióxido de carbono obtida) e estabeleça uma regra de três.

       1C -------------- 1CO2
    1x12g------------- 1x44g
      30g ---------------  y       à   y=110g (considerando que o rendimento seria de 100%)
      

estabeleça outra regra de três para calcular o rendimento (90%)

 110g -------------100% (rendimento teórico)
     z --------------- 90%     z= 99g
    

Quando são dadas as quantidades de dois ou mais participantes: É importante lembrar que as substâncias não reagem na proporção que queremos (ou que as misturamos), mas na proporção que a equação (ou seja, a Lei de Proust) as obriga. Quando o problema dá as quantidades de dois participantes, provavelmente um deles está em excesso, pois, em caso contrário, bastaria dar a quantidade de um deles e a quantidade do outro seria calculada. Para fazer o cálculo estequiométrico, baseamo-nos no reagente que não está em excesso (denominado reagente limitante). 

Nesse caso devemos seguir as etapas:

1ª - Considere um dos reagentes o limitante e determine quanto de produto seria formado;

2ª - Repita o procedimento com o outro reagente;

3ª - A menor quantidade de produto encontrada corresponde ao reagente limitante e indica a quantidade de produto formada.

RESOLVIDO - Foram misturados 40g de gás hidrogênio (H2) com 40g de gás oxigênio, com a finalidade de produzir água, conforme a equação: H2 + O2 à H2O.  Determine: 
a)o reagente limitante;
b)a massa de água formada;
c)a massa de reagente em excesso.

Acerte os coeficientes da equação:2H2 +1O2 à 2H2O.
Vamos considerar que o H2 seja o reagente limitante.
    2H2 --------------- 2H2O
2x2g-------------------2x18g
  40g ------------------ y             y=360g

Em seguida, vamos considerar que o O2 seja o reagente limitante.
    1O2 --------------- 2H2O
 1x32g-----------------2x18g
  40g ------------------ y             y=45g

Observe que a menor quantidade água corresponde ao consumo total de O2, que é realmente o reagente limitante. A massa de água produzida será de 45g.

Agora vamos calcular a massa de H2 que será consumida e o que restou em excesso, aplicando uma nova regra de três:

    2H2 --------------- 2O2
2x2g-------------------2x32g
    z    ------------------ 40g             z=5g (massa de H2 que irá reagir)

Como a massa total de H2 era de 40g e só 5g irá reagir, teremos um excesso de 35g (40-5). 
Dessa forma, passaremos a responder os quesitos solicitados:

a)reagente limitante: O2
b)massa de água formada: 45g
c)massa de H2 em excesso: 35g

Exercícios propostos 

  1. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2 à H2O? 
    R:9

  2. Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H2SO4 à Al2(SO4)3 + H2, calcule:
    a)massa de ácido sulfúrico consumida;
    b)massa de sulfato de alumínio produzida;
    c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.
    R: a)58,8g  b)68,4g  c) 13,44L

  3. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2 à CO2 ?
    R: 320g 

  4. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O2 à CuO. 
    R:6,36g

  5. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al  + Cl2 à AlCl3 , obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio?
    R: 89g       

  6. Quantos  mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo com a reação: N2O5 + K2O2  à KNO3 + O2
    R: 1,0

  7. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 à CO2? 
    R:4,816x1024

  8. (Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada: CH3OH + O2 à CO2 + H2O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos? 
    R:5

  9. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  à CO2 ?
    R: 1,806x1024

  10. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas  utilizaremos para ela a fórmula C25H52. 
    Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2      à H2O + CO2 . Responda:
    a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
    b)Quanto pesa esse oxigênio?
    R: a) 38  b) 1216g

  11. O ácido sulfúrico de larga utilização e fator determinante do índice de desenvolvimento de um país, é obtido pela reação SO3 + H2O à H2SO4. 
    Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água em excesso e condições necessárias. Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento igual a 75%? 
    R:73,5

  12. Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH à Na2SO4 + H2O? 
    R:19,6 e 16

  13. 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. Calcule:
    a)massa de nitrato de sódio obtida;
    b)massa do reagente em excesso, se houver.
    R: a) 680g   b) 80g de NaOH

  14. (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO3), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a reação: 
    CaCO3     à CaO + CO2. 
    Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R:358,4

  15. Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: N2 + H2  à NH3
    R: 102g

  16. (PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O2 à SO2 + Fe2O3. Qual a massa de óxido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas? 
    R:218,18

  17. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas, de carbonato de cálcio que pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a equação: Na2CO3 + CaCl2  à CaCO3 + NaCl.
    R: 200g

  18. 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na2ZnO2). Qual o rendimento dessa reação? 
    R:89,69%

  19. Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio que se reajam segundo a reação:  H2SO4 + NaOH à Na2SO4 + H2O. Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa do reagente que sobra em excesso após a reação? R:177,5 e 24,5 

  20. Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na2CO3 + Ca(OH)2 à CaCO3 + NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda cáustica? 
    R:160

  21. (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química:  Al + Cl2 à AlCl3. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio?      
    R:5,01

  22. Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação C + O2 à CO2? 
    R:4,816x1023

  23. Qual a massa, em gramas,  de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl à FeCl2 + H2 ?       
    R: 253,09

  24. Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl à FeCl3 + H2, qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro? 
    R:1,806x1024

  25. Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%?
    R: 72g

  26. Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio (NaCl), conforme a reação HCl + NaOH à NaCl + H2O? 
    R:0,4

  27. (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da seguinte reação química: 
    CaC2 + H2O     à Ca(OH)2 + C2H2. 
    Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? 
    R:142,8

  28. Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) como agente neutralizante  do  ácido  clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2 + HCl à MgCl2 + H2O. Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa? 
    R:29

  29. A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO2 + H2O à CH2O + O2. Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato? 
    R:6

  30. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3) que pode ser preparada a partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a reação: Na2CO3 + CaCl2 à CaCO3 + NaCl? 
    R:200

  31. (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá a reação: Ag + HNO3 à AgNO3 + NO + H2O. Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata metálica. 
    R:12

  32. 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente?
    R: 0,35g de HCl

  33. (Fatec-SP) Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2? 
    R:108g e 4 mols

  34. Na produção de cal virgem (CaO), pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação: CaCO3 à CaO + CO2. Com base nessa informação, calcule a massa, em kg,  de cal virgem que será obtida a partir de 0,5 t de carbonato de cálcio. 
    R: 280

  35. Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 2-cloro-propano, segundo a reação que segue. C3H6 + HCl à C3H7Cl. Se reagirmos 84g de propeno (C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o rendimento da reação é de 60%? 
    R:94,2

  36. Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C4H10O) consiste na desidratação de álcool  etílico (C2H5OH), conforme a reação: C2H5OH à C4H10O + H2O. Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter. 
    R:75%

  37. O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas propriedades diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir: 
    AgNO3 + KCl     à KNO3 + AgCl. 
    Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%? 
    R:121,2

  38. O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação: 
    HNO3 + NaOH     à NaNO3 + H2O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%? 
    R:161,5

  39. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: H2S + SO2 à S + H2O. Qual o número máximo de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?      
    R:6

  40. 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos até reação total. Tendo em conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso?
    R:5g de ferro

  41. (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte equação: B5H9  + O2 à B2O3 + H2O. Se um tanque contém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido? 
    R:101,25 kg

  42. 11,2 L de gás carbônico (CO2), nas CNTP, reagem com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato de sódio (Na2CO3) e água. Qual a massa de carbonato de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%?
    R: 47,7g

  43. (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo.
    R: 36g de água; excesso de 4g de H2

  44. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico , que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação dessa reação é: COCl2 + H2O à CO2 + HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico  que se forma nos pulmões? R:146  

  45. 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos, conforme a reação química: 
    CaCO2     à CaO + CO2 . Calcule:
    a)massa em kg de CaO obtido;
    b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25 L/mol.
    R: a)2,8kg  b)1250L

  46. Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO  à Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%?
    R: 2688g

  47. Qual o volume, em m3,  de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão, com 90% de pureza, conforme a equação: 
    C + O2     à CO2
    R: 2016m3

  48. (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO), produzindo zinco elementar (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida?
    R: 802,5g

  49. Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos?
    R: 0,21 mol

  50.  Na combustão do cicloexano (C6H12), qual a quantidade em mols de oxigênio (O2) consumida, para um mol de cicloexano queimado, conforme a equação: 
    C6H12 + O2     à CO2 + H2O?
    R: 9 mols

Qualquer dúvida envie um e-mail para Prof. João Neto

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