a)  alumínio e osso

b) alumínio

c) bambu

e) carvão e osso

2.  Unifor-CE) Considere a tabela de pontos de fusão e pontos de ebulição das substâncias a seguir, a um atmosfera de pressão:

A 50ºC, encontram-se no estado líquido:

a)  cloro e flúor

b) cloro e iodo

c) flúor e bromo

d) bromo e mercúrio

e) mercúrio e iodo

Leia o texto e responda às questões 3 e 4:

  Conforme o Dicionário Houaiss, o termo vitamina (vitamine – vida + amina) foi proposto inicialmente por Casimir Funk (1884-, bioquímico americano de origem polonesa) por se acreditar na existência de um aminoácido nas vitaminas; constatada sua inexistência, alterou a grafia para vitamin, para evitar qualquer equívoco. A vitamina C é representada pela fórmula molecular  C₆H₈O₆. 

3. Quantos átomos fazem parte dessa substância tão importante ao metabolismo humano?

a) 3

b) 6

c) 12

d) 20

e) 8

4.  Quantos elementos constituem essa importante substância?

a) 8

b) 20

c) 12

d) 3

e) 6

5. Dentre as substâncias abaixo, é uma substância simples o:

a) HClO₄

b) NH₄OH

c) H₂

d) H₂O₂

e) Ca(OH)₂

6.   Observe os sistemas abaixo, onde as esferas representam átomos:

Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:

a)  existem dois tipos de moléculas;

b)  existem dois tipos de elementos químicos;

c)  I contém duas substâncias simples;

d) II é uma substância pura;

e) I contém uma mistura;

7.  (Mack-SP) Uma gota da substância pura água pode ser dividida, sem perder suas propriedades químicas, até ficar reduzida a:

a) átomos

b) duas substâncias simples

c) uma molécula

d) elétrons

e) prótons

8.  (Mack-SP) Ponto de fusão, densidade e solubilidade são algumas constantes físicas que caracterizam:

a) substância pura

b) mistura homogênea

c) mistura heterogênea

d) apenas substância composta

e) apenas substância simples

Num laboratório, medir o volume de uma amostra de líquidos é mais fácil que medir sua massa. Conhecidos o volume e a densidade de uma amostra líquida (a densidade é encontrada em tabelas), pode-se determinar sua massa. Determine a massa de cada uma das seguintes amostras líquidas, nos testes seguintes,  considerando que estejam a 20^OC, temperatura em que apresentam as densidades informadas entre parênteses.

9.   500cm³ de éter (d=0,8 g/cm³)

a) 500g

b) 80g

c) 400g

d) 625g

e) 0,8g

10.  200mL de clorofórmio (d=1,5 g/cm³)  

a) 200g

b) 300g

c) 133,33g

d) 1,5g

e) 60g

Considere o sistema a seguir e responda os próximos testes:

11. Qual o número de moléculas presentes?

a) 5

b) 4

c) 3

d) 2

e) 1

12.  Qual o número de elementos?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

13.  Assinale o número de substâncias simples:

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

14. Assinale o número de átomos:

a) 3

b) 5

c) 7

d) 8

e) 9

15. Qual o número de substâncias compostas?

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

16. Uma molécula de gás amônia é formada por um átomo de nitrogênio e 3 átomos de hidrogênio. Na figura a seguir, quantas moléculas estão representadas?

a) 20

b) 15

c) 10

d) 5

e) 3

17. Qual a forma correta de representar as moléculas de ozônio no sistema a seguir?

a) O₁₈

b) 18 O

c) 9 O₂

d) 6 O

e) 6 O₃

 Observe o sistema, onde os átomos são representados por esferas e tem o seu símbolo no seu interior e responda os testes a seguir:

18. Quantos átomos apresenta o sistema?

a) 3

b) 4

c) 8

d) 9

e) 12

19. Quantas moléculas apresenta o sistema?

a) 3

b) 4

c) 8

d) 9

e) 12

20. Observe as fórmulas:CO, Co, CO₂, N₂, NO₂, N₂O, C₂H₆, C, C₃H₆O, H₂O, H₂O₂, H₂, O₂, Fe, Fe₂O₃ e  Pb. e assinale o número de substâncias simples? 

21.  A figura representa recipientes contendo algumas moléculas de gás oxigênio  e gás ozônio. O gás oxigênio tem fórmula O₂ e sabemos que é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O₃) é tóxico ao nível do solo, porém, constitui uma camada protetora contra a radiação ultravioleta dos raios solares. A respeito dos recipientes, um aluno comentou:

-Cada recipiente possui doze átomos do elemento químico oxigênio;

-Em ambos os recipientes há o mesmo número de moléculas;

-Cada recipiente representa uma substância pura composta;

Qual o número de comentários corretos?

a) nenhum

b) um

c) dois

d) três

e) quatro

22. O ácido sulfúrico  utilizado em processos industriais, possui fórmula molecular  H₂SO₄. Pode-se afirmar que:

a) A molécula de ácido apresenta seis átomos;

b) O índice 4 indica que o elemento enxofre comparece com quatro átomos;

c) A molécula contém três átomos de hidrogênio;

d) A molécula é formada por três elementos químicos;

e) O hidrogênio apresenta o maior número de átomos.

Considerando que cada esfera é um átomo, e que cores diferentes representam elementos diferentes, responda os testes a seguir:

23. Quantos átomos apresenta o sistema acima?

a) 17

b) 24

c) 10

d) 34

e) 2

24. Quantos elementos químicos?

a) 17

b) 24

c) 10

d) 34

e) 2

25.A seqüência na qual todas as substâncias simples apresentam atomicidades diferentes entre si é:

a) H₂ , H₂O , H₂O₂  e O₂

b) S₈ , Fe , O₂ e P₄

c) F₂ , Al , O₂ e O₃

d) CH₄ , CCl₄ , H₂SO₄ , HClO₄

e) Na₂O , NaCl , HCl , H₂O

26. (UnB-DF adaptado) Julgue os itens:

I-As substâncias são representadas por fórmulas;

II-As moléculas são constituídas por átomos;

III-Os átomos são constituídos por elementos;

IV-A água, de fórmula H₂O, possui apenas dois átomos;

V-O álcool etílico (C₂H₅OH) é uma substância composta.

São verdadeiras:

a) somente III e IV

b) somente I 

c) somente V

d) somente I, II e V

e) somente II e III

Observe o desenho e responda os testes finais:

27. Assinale o número de moléculas:

a) 9

b) 8

c) 7

d) 4

e) 3

28. Quantas substâncias compostas?

29. Qual o número de componentes da mistura?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

30. Assinale o número de substâncias simples:

a) 5

b) 4

c) 3

d) 2

e) 1