a) AB

b) A₂B₃

c) A₃B₂

e) AB₃

2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos ₁₂A  e ₈B ?

a) AB

b) A₂B₃

c) A₃B₂

d) A₂B

e) A₂B₂

3. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?

a) Cl₂

b) HCl

c) P₄

d) NaCl

e) SO₂

4. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I 

b) II

c) III

d) IV

e) nenhum

5. Assinale a provável fórmula do composto formado entre ₁₉K e ₅₃I

a) K₂I

b) K₂I₂

c) KI₂

d) KI₃

e) KI

6. Pode-se dizer que na molécula H - Br as eletrosferas dos átomos H e Br são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:

a) Ne e He

b) Ne e Kr

c) Kr e He

d) He e Ne

e) He e Kr

7. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:

Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X₂Y, iônico

b) XY₂, covalente

c) XY₂, iônico

d) X₂Y, covalente

e) X₇Y₂, covalente

8. (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d¹⁰ 4s²4p⁵ . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:

a) somente uma ligação covalente simples;

b) somente uma  ligação covalente duplas;

c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa;

d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas;

e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas

9. A fórmula do composto formado pelos íons A⁺³ e B^-3 é:

a) A₃B₃

b) A₃B

c) AB₃

d) AB

e) A₂B₂

10. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H₂S, PH₃ e AgBr são, respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica

b) covalente, iônica e iônica

c) iônica, covalente e covalente

d) covalente, covalente e iônica

e) iônica, iônica e covalente

11.Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula: 

a) HO

b) HO₂

c) H₂O

d) H₂O₃

e) H₃O₂

12. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em comum o fato de:

a) existirem livres na natureza;

b) formarem cátions;

c) ocuparem a região central na tabela periódica;

d) serem não-metálicos;

e) serem pouco reativos;

13. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do elemento Y (Z=53) é:

a) metálica;

b) covalente simples;

c) covalente dupla;

d) covalente dativa;

e) iônica;

14. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:

a) MX

b) MX₂

c) M₂X

d) M₂X₇

e) M₇X₂

15. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:

a) BaBr, iônica

b) BaBr₃, covalente

c) Ba₂Br, metálica

d) BaBr₂, covalente

e) BaBr₂, iônica

16. (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.

a) iônica/ CF₄

b) iônica/ Cl₂O

c) metálica/ Si

d) covalente/ CI 

e) covalente/SiCl₄

(UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y₂S. Com esses dados, responda às questões 17 e 18:

17. Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?

a) 1

b) 2

c) 11

d) 16

e) 17

18. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?

a) 1A

b) 2A

c) 6A

d) 7A

e) 5A

19. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a) +1

b) +2

c) +3

d) -2

e) -1

20. (UFSM-RS) Um cátion trivalente apresenta, em sua estrutura, dez elétrons. Sabendo que o elemento original possui o número de nêutrons igual ao número de prótons mais um (n=p⁺ + 1), é possível afirmar que o número de massa é igual a:

21. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11  combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:

a) 11

b) 17

c) 18

d) 20

e) 27

22. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:

a) PBr, covalente

b) PBr₂, iônica

c) PBr₂, covalente

d) PBr₃, iônica

e) PBr₃, covalente.

23. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY₂. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7

b) 2 e 9

c) 13 e 16

d) 15 e 35

e) 20 e 35

24. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X₂Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:

a) 1A e 2A;

b) 1A e 6A;

c) 2A e 1A;

d) 2A e 5A;

e) 2A e 7A.

25. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:

a) CH

b) CH₂

c) CH₃

d) CH₄

e) CH₅

26. Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H₂O?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

27. Analise a tabela e  assinale a alternativa correta:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

28. Apresenta ligação iônica:

As questões 29 e 30 relacionam-se com os elementos:

29. Qual elemento químico forma molécula com 3 ligações covalentes simples?

a) I 

b) II

c) III

d) IV

e) V

30. Formam substâncias iônicas do tipo AB₂ (A=cátion e B=ânion):

a) III e II

b) III e I

c) IV e I

d) V e I

e) V e II